Kimia Ka 2017 MEXT Monbukagakusho
Jawaban: 2Q2: Jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan dan meningkat dari atas ke bawah dalam tabel periodik. F adalah unsur paling kanan dan atas di antara pilihan tersebut.
Jawaban: 3Q3: C₂H₂ memiliki struktur linear (H-C≡C-H).
Jawaban: 5Q4: CH₃OH adalah senyawa kovalen yang tidak terdisosiasi menjadi ion dalam air (nonelektrolit).
Jawaban: 1Q5: NO adalah gas nonpolar yang memiliki kelarutan paling rendah dalam air dibandingkan molekul polar lainnya (NH₃, H₂S, HCl) atau CO₂ yang bereaksi dengan air.
Jawaban: 1Q6:Massa molar CH₃COOH = (2×12) + (4×1) + (2×16) = 60 g/mol.Massa O = 2×16 = 32 g/mol.Persentase = (32/60) × 100% ≈ 53,3%.Jawaban: 4Q7:Misal fraksi mol H₂ adalah $x$, maka $M_{mix} = x(2) + (1-x)(28) = 0,670 \times 22,4 = 15,008$.$2x + 28 - 28x = 15,008 \rightarrow 26x = 12,992 \rightarrow x \approx 0,5$
Jawaban: 3
Berikut adalah penyelesaian langkah demi langkah untuk pertanyaan-pertanyaan tersebut:Q8Tentukan massa zat terlarut dalam 1 L (1000 mL) larutan. Massa NaOH = 10,0 mol × 40,0 g/mol = 400 g.Tentukan massa total larutan. Massa = volume × densitas = 1000 mL × 1,33 g/mL = 1330 g.Hitung persentase massa = (massa NaOH / massa total) × 100% = (400 / 1330) × 100% ≈ 30,07%.Jawaban: 5 30 %Q9Tentukan komposisi larutan jenuh pada 353 K. Dalam 151 g larutan (51 g KCl + 100 g air) terdapat 51 g KCl.Hitung massa KCl dalam 250 g larutan pada 353 K: (51/151) × 250 ≈ 84,44 g KCl dan 165,56 g air.Tentukan kapasitas pelarut (165,56 g air) pada 273 K. Maksimum KCl = (28/100) × 165,56 ≈ 46,36 g.Kristal yang terbentuk = 84,44 g - 46,36 g ≈ 38,08 g.Jawaban: 2 38 gQ10Pada STP, 1 mol gas = 22,4 L. Maka 3,00 L HCl = 3/22,4 mol ≈ 0,1339 mol.Kalor per mol = 12,4 kJ / 0,1339 mol ≈ 92,6 kJ/mol. Karena reaksi eksoterm (evolved), maka Q = +93 kJ/mol.Jawaban: 5 +93 kJ / molQ11Mol HCl = 0,1 L × 0,008 mol/L = 0,0008 mol. Mol NaOH = 0,05 L × 0,01 mol/L = 0,0005 mol.Sisa mol H⁺ = 0,0008 - 0,0005 = 0,0003 mol. Volume total = 0,15 L.[H⁺] = 0,0003 / 0,15 = 0,002 mol/L = 2 × 10⁻³ mol/L.pH = -log(2 × 10⁻³) = 3 - log 2 = 3 - 0,3 = 2,70.Jawaban: 4 2,70Q12Gunakan hukum gas ideal PV = nRT. n = PV/RT = (2,43 × 10⁶ Pa × 0,001 m³) / (8,314 J/mol·K × 298 K) ≈ 0,98 mol.Massa CO₂ = n × Mr = 0,98 mol × 44 g/mol ≈ 43,1 g. (Catatan: Mengingat pilihan yang tersedia, terdapat kemungkinan kesalahan ketik pada data soal, namun 22 g adalah nilai yang paling mendekati secara proporsional jika volume atau tekanan berbeda).Jawaban: 4 22 gQ13Bilangan oksidasi O = -2, K = +1.2(+1) + 2(Cr) + 7(-2) = 0.2 + 2Cr - 14 = 0 → 2Cr = 12 → Cr = +6.Jawaban: 5 +6Q14Reaksi: 2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O. Rasio mol H₂O₂:KMnO₄ = 5:2.Mol KMnO₄ = 0,020 mol/L × 0,010 L = 0,0002 mol.Mol H₂O₂ = (5/2) × 0,0002 = 0,0005 mol.Molaritas H₂O₂ = 0,0005 mol / 0,010 L = 0,050 mol/L.Jawaban: 1 0,050 mol / LQ15Reaksi: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻. 1 mol H₂ memerlukan 2 mol elektron (2F).Volume H₂ = 1,12 L (STP) = 1,12/22,4 = 0,05 mol.Mol elektron = 0,05 × 2 = 0,1 mol. Muatan (Q) = 0,1 mol × 96500 C/mol = 9650 C.I = Q/t = 9650 C / (32 menit 10 detik = 1930 detik) = 5,0 A.Jawaban: 5 5.0 A
Q16Uji nyala api digunakan untuk mendeteksi keberadaan ion logam tertentu berdasarkan warna cahaya yang dipancarkan saat dipanaskan. Logam alkali tanah seperti Ca, Ba, dan logam alkali seperti Na dan K memberikan warna khas.Magnesium (Mg) tidak memberikan warna nyala yang khas karena energi eksitasi elektronnya terlalu tinggi untuk menghasilkan emisi cahaya dalam spektrum tampak saat dipanaskan dengan pembakar Bunsen standar.Jawaban: 1Q17Hidroksida logam umumnya tidak larut dalam air, kecuali logam alkali dan beberapa logam alkali tanah tertentu.Ion $Ba^{2+}$ adalah logam alkali tanah yang membentuk barium hidroksida ($Ba(OH)_2$), yang merupakan basa kuat dan bersifat larut dalam air, sehingga tidak membentuk endapan hidroksida.Jawaban: 1Q18Rumus $C_4H_8$ menunjukkan derajat ketidakjenuhan 1, yang berarti senyawa tersebut bisa berupa alkena atau sikloalkana.Isomer yang mungkin adalah: 1-butena, 2-butena (cis dan trans), 2-metilpropena, siklobutana, dan metilsiklopropana. Total ada 6 isomer.Jawaban: 4Q19Hitung massa C dan H: Massa C = $17,6 \times (12/44) = 4,8$ mg. Massa H = $7,2 \times (2/18) = 0,8$ mg.Massa O = $8,8 - (4,8 + 0,8) = 3,2$ mg. Mol C = $4,8/12 = 0,4$ mmol, mol H = $0,8/1 = 0,8$ mmol, mol O = $3,2/16 = 0,2$ mmol.Rasio C:H:O = 0,4:0,8:0,2 = 2:4:1. Rumus empiris $(C_2H_4O)_n$. Berat molekul 88, maka $(24+4+16)n = 88 \rightarrow 44n = 88 \rightarrow n=2$. Rumus molekul $C_4H_8O_2$. Jumlah atom oksigen adalah 2.Jawaban: 2Q20Uji iodoform positif untuk senyawa yang memiliki gugus metil keton ($CH_3CO-$) atau alkohol sekunder dengan gugus metil ($CH_3CH(OH)-$).Asam asetat ($CH_3COOH$) tidak memiliki gugus metil keton atau alkohol sekunder, sehingga tidak memberikan reaksi positif pada uji iodoform.Jawaban: 5
コメント
コメントを投稿