Jawaban: (1) 2, (2) 1, (3) 3, (4) 2, (5) 4Penjelasan(1) Energi ionisasi pertama meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode dan menurun dari atas ke bawah dalam satu golongan. F (Fluor) berada di periode 2 golongan 17, Ne (Neon) di periode 2 golongan 18, Na (Natrium) di periode 3 golongan 1, dan Ar (Argon) di periode 3 golongan 18. Ne memiliki konfigurasi elektron gas mulia yang sangat stabil dan jari-jari atom yang kecil, sehingga memerlukan energi tertinggi untuk melepas elektron.(2) Basa lemah adalah zat yang terionisasi sebagian dalam air. $CH_{3}COONa$ adalah garam dari asam lemah dan basa kuat yang mengalami hidrolisis anion (bersifat basa), $C_{6}H_{5}OH$ adalah asam lemah, $NH_{4}Cl$ adalah garam dari basa lemah dan asam kuat (bersifat asam), dan KOH adalah basa kuat. Dalam konteks ini, $CH_{3}COONa$ adalah satu-satunya yang menghasilkan larutan bersifat basa melalui hidrolisis.(3) Asam asetat ($CH_{3}COOH$) memiliki ikatan C=O, asam format ($HCOOH$) memiliki ikatan C=O, dan asam sulfat ($H_{2}SO_{4}$) memiliki ikatan S=O. Asam klorida (HCl) hanyalah molekul diatomik dengan ikatan tunggal H-Cl.(4) Titik didih senyawa hidrida golongan 16 dipengaruhi oleh ikatan hidrogen dan massa molekul relatif. $H_{2}O$ memiliki ikatan hidrogen yang kuat sehingga titik didihnya paling tinggi. Untuk $H_{2}S, H_{2}Se,$ dan $H_{2}Te$, titik didih meningkat seiring bertambahnya massa molekul karena gaya dispersi London yang lebih kuat. Maka, $H_{2}S$ memiliki titik didih terendah di antara pilihan tersebut.(5) Karbon dan silikon berada dalam golongan 14. Karbon membentuk $CH_{4}$ (metana) dan silikon membentuk $SiH_{4}$ (silana), keduanya memiliki geometri molekul tetrahedral dengan hibridisasi $sp^{3}$. Pilihan lain salah karena keduanya membentuk ikatan kovalen jaringan (bukan logam), $SiCl_{4}$ berwujud cair, dan $SiO_{2}$ adalah struktur jaringan kovalen (bukan molekul dengan ikatan rangkap).
Berikut adalah jawaban untuk pertanyaan-pertanyaan tersebut:(6) Reaksi tembaga (Cu) dengan asam nitrat pekat menghasilkan nitrogen dioksida ($NO_2$), bukan gas hidrogen.
Jawaban: 1)(7) Gas ideal tidak dapat mencair atau memadat karena tidak adanya gaya tarik-menarik antarmolekul.
Jawaban: 3)II
(1) (a) Basa (Bronsted-Lowry), (b) Asam (Bronsted-Lowry).
(2) (c) Lebih besar (basa), (d) Fenolftalein.III
(1) Reaksi: $H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$. Awal: 0,80 mol $H_2$, 0,60 mol $I_2$. Bereaksi: 0,50 mol $H_2$ (karena terbentuk 1,00 mol HI). Sisa $H_2 = 0,80 - 0,50 = 0,30$ mol.
(2) $K_c = [HI]^2 / ([H_2][I_2]) = (1,00)^2 / (0,30 \times 0,10) = 1 / 0,03 = 33,33$
Jawaban: (1) 0,30 mol, (2) 33IV
(1) (a) Oksidasi, (b) Reduksi.
(2) (c) Struktur FCC: $4r = a\sqrt{2} \rightarrow a = 4(0,143)/\sqrt{2} \approx 0,404$ nm. (d) Massa jenis $\rho = (4 \times 27,0) / (N_A \times a^3)$. Dengan $a = 4,04 \times 10^{-8}$ cm, $\rho \approx 2,70$ g/cm³.
Jawaban: (a) Oksidasi, (b) Reduksi, (c) 0,404, (d) 2,70
Jawaban: Lihat rincian di atas.PenjelasanBerikut adalah jawaban untuk pertanyaan yang diajukan:V
(1) A: (1), B: (13), C: (14), D: (9), E: (7), F: (10).
(2) Terdapat 2 isomer (posisi $\alpha$ dan $\beta$).
(3) Terdapat 10 isomer (1,2; 1,3; 1,4; 1,5; 1,6; 1,7; 1,8; 2,3; 2,6; 2,7).
(4) Terdapat 3 isomer (asam ftalat, asam isoftalat, asam tereftalat). Titik leleh tertinggi: Asam tereftalat (14).
(5) Pernyataan yang salah: 2) (naftalena larut dalam etanol) dan 5) (naftalena tidak bersifat deliquescent).
(6) Terdapat 3 isomer (posisi 1, 2, dan 9).VI
(1) 3) Mengumpulkan gas di atas air (karena etilena sukar larut dalam air).
(2) 1) Semua atom karbon dan hidrogen berada pada bidang yang sama.
(2) Struktur etilena ($C_2H_4$) adalah planar dengan hibridisasi $sp^2$. Pernyataan 1 benar karena semua atom berada pada bidang yang sama.
Jawaban: 1)(3) Etilena memiliki kandungan karbon yang tinggi, sehingga pembakarannya tidak sempurna dan menghasilkan jelaga.
Jawaban: 2)(4) Rumus empiris polietilena adalah $(CH_2)_n$. Massa molar $C = 12,01$ g/mol, $H = 1,008$ g/mol. Persentase karbon = $(12,01 / (12,01 + 2 \times 1,008)) \times 100\% = 85,6\%$
Jawaban: 85,6 wt%(5) Reaksi adisi etilena dengan bromin: $C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2$. Rasio stoikiometri adalah 1:1. Untuk 1 mol $Br_2$, dibutuhkan 1 mol etilena.
Jawaban: 1 molVII. Penentuan wujud zat pada $0^{\circ}C$ dan 1 atm:
(1) Benzena (titik leleh $5,5^{\circ}C$): (c) solid
(2) Asam asetat (titik leleh $16,6^{\circ}C$): (c) solid
(3) Asetaldehida (titik didih $20,2^{\circ}C$): (a) liquid
(4) Metanol (titik didih $64,7^{\circ}C$): (a) liquid
(5) Etilena (titik didih $-103,7^{\circ}C$): (b) gas
(6) Aseton (titik didih $56,1^{\circ}C$): (a) liquidJawaban:
(1) c, (2) c, (3) a, (4) a, (5) b, (6) a
コメント
コメントを投稿