Kimia Ga 2015 MEXT Monbukagakusho

I (1) Konfigurasi elektron ditentukan oleh jumlah elektron dalam atom atau ion. F⁻, Ne, dan Na⁺ semuanya memiliki 10 elektron (konfigurasi 1s² 2s² 2p⁶), sedangkan Ar memiliki 18 elektron.Identifikasi jumlah elektron: F⁻ (9+1=10), Ne (10), Na⁺ (11-1=10), Ar (18).Bandingkan konfigurasi: Ar memiliki konfigurasi yang berbeda karena jumlah elektronnya lebih banyak.Jawaban: 4)I (2) Asam non-volatil adalah asam yang memiliki titik didih tinggi dan tidak mudah menguap pada suhu kamar. H₂SO₄ adalah asam kuat yang bersifat non-volatil, sedangkan HCl, HF, dan CH₃COOH bersifat volatil.

Jawaban: 2)I (3) Ikatan rangkap tiga ditemukan dalam molekul yang memiliki ikatan kovalen tiga kali lipat antara atom-atomnya. Asam sianat (H-O-C≡N) mengandung ikatan rangkap tiga antara karbon dan nitrogen.

Jawaban: 3)I (4) Halogen memiliki wujud yang berbeda pada suhu kamar berdasarkan massa molekulnya. F₂ dan Cl₂ berwujud gas, Br₂ berwujud cair, dan I₂ berwujud padat.

Jawaban: 3)I (5) Natrium adalah logam alkali yang sangat reaktif dan akan segera teroksidasi jika terpapar udara atau kelembapan. Oleh karena itu, pernyataan bahwa natrium stabil di atmosfer adalah salah.

Jawaban: 2)I (6) Amonia (NH₃) diproduksi melalui berbagai reaksi, namun reaksi tembaga dengan asam nitrat pekat menghasilkan nitrogen dioksida (NO₂), bukan amonia.

Jawaban: 1)I (7) Titik tripel adalah kondisi unik di mana fase padat, cair, dan gas berada dalam kesetimbangan termodinamika pada suhu dan tekanan tertentu.

Jawaban: 4)II (1) Untuk menyetarakan reaksi redoks:Tentukan perubahan bilangan oksidasi. Mn turun dari +7 ke +2 (terima 5e⁻), O naik dari -1 ke 0 (lepas 2e⁻ per O₂).Setarakan elektron: 2 MnO₄⁻ + 5 H₂O₂ + 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 O₂ + 8 H₂O.Jawaban: a=5, b=6, c=5, d=8II (2) Dalam kondisi basa, Mn²⁺ dioksidasi oleh H₂O₂ menjadi MnO₂.Tulis setengah reaksi: Mn²⁺ + 4OH⁻ → MnO₂ + 2H₂O + 2e⁻ dan H₂O₂ + 2e⁻ → 2OH⁻.Gabungkan: Mn²⁺ + H₂O₂ + 2OH⁻ → MnO₂ + 2H₂O.Jawaban: Mn²⁺ + H₂O₂ + 2OH⁻ → MnO₂ + 2H₂O

Jawaban:

(1) $K = \frac{C\alpha^2}{1-\alpha}$

(2) $[H^+] = K \frac{C}{C_{salt}}$

IV: (a) Ag, (b) Pb, (c) Al, (d) Fe

V: (1) 3, (2) 0, (3) 4, (4) 3, (5) 2), (6) 3) dan 5), (7) 4, (8) 1)Penjelasan(1) $[H^+] = C\alpha$, $[A^-] = C\alpha$, $[HA] = C(1-\alpha)$. Maka $K = \frac{(C\alpha)(C\alpha)}{C(1-\alpha)} = \frac{C\alpha^2}{1-\alpha}$(2) $[H^+] = K \frac{[HA]}{[A^-]} \approx K \frac{C}{C_{salt}}$IV (1) (a) Perak (Ag), (b) Timbal (Pb). (2) (c) Aluminium (Al), (d) Besi (Fe).V (1) 3 (pentana, isopentana, neopentana). (2) 0. (3) 4 (n-butanol, isobutanol, sek-butanol, tert-butanol). (4) 3 (dietil eter, metil propil eter, metil isopropil eter). (5) 2) 1-pentanol (ikatan hidrogen). (6) 3) dan 5). (7) 4 (Ala-Ala, Gly-Gly, Ala-Gly, Gly-Ala). (8) 1) sukrosa.

Berikut adalah jawaban untuk pertanyaan yang diberikan:VI

(1) Pernyataan yang benar adalah 2 dan 5.

(2) Proses Kumena (Cumene process).

(3) Gas hidrogen ($H_2$).

(4)Mol fenol = 94g / 94g/mol = 1 mol.Reaksi 1 mol fenol membutuhkan 3 mol $Br_2$ untuk menghasilkan 1 mol 2,4,6-tribromofenol (Mr = 331). Karena 298g adalah 0,9 mol, maka mol $Br_2$ yang dibutuhkan = 0,9 × 3 = 2,7 mol. Jawaban: 2,7 mol.(5) Formaldehida (metanal).VIIA: (12) $H_2C=CH_2$B: (2) $CH_3CH_2OCH_2CH_3$C: (6) $CH_3CHO$D: (15) $H_3C-CH_3$E: (23) $CH_3COOCH_2CH_3$F: (8) $CHI_3$G: (6) $CH_3CHO$H: (21) $CH_3CH_2OH$I: (7) $CH_3COOH$J: (15) $H_3C-CH_3$ (atau aseton jika merujuk pada distilasi kering kalsium asetat)Jawaban: Lihat daftar di atas