Latihan Kimia SMA XII

I. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat.

100

T6'- T6°

1. Larutan yang titik didihnya paling tinggi adalah larutan ••

A. 0,1 mol gula dalam 1.000 gram air

STb = m kb

XB. 0,1 gram NaCl (M, = 58,5) dalam 100 gram air

AT= nx 1000

C. 0,2 gram glukosa (M, = 180) dalam 500 gram air

n → semakin bsr → Tb1

XD. 0,09 mol urea dalam 500 gram air

0,2 mol glukosa dalam 100 gram air ~

P → semakin kecil → TT

Mair =72

p° = 18

ne =

١٠٢

T=20°C

M=24gram

=٨٧

Mr =60

= =0M =

-こ4

2. Pada suhu 20°C, tekanan uap jenuh air murni adalah 18 mmHg. Jika sistem mengikuri hukum Raoult, tekanan uap air jenuh larutan yang terbentuk dari 24 gram urea (M. = 60) di dalam 72 gram air pada suhu 20°C adalah ...•

p*= p°. Xp

A. 18x(04

mmHg

D. 0,4 x

mmHg

Xp =4

٥,٠

414

B. 18 x

mmHg

0,4)

mmHg

C. 18 x 10,

mmHg v

P= xp-P° = 16•

= 019

3. Tekanan uap air pada suhu 30°C adalah 31,84 mmHg. Untuk mendapatkan larutan yang -

mempunyai tekanan uap jenuh 27,86 mmHg; glikol (M, = 63) yang harus dilarutkan

ke dalam 630 gram air pada suhu tersebut sebanyak . ...

A. 31 gram

1.06 = 31,041

D. 155 gram

B. 62 gram

E. 315 gram

2+35

C. 124 gram

Titik beku larutan glukosa 0,1 molal dalam air adalah -0,18°C. Menurut perkiraan

Anda, larutan CaCl, 0,2 molal akan membeku pada suhu ....

A. -0,09°C

D. -0,90°C

B. -0,18°C

-1,08°C

C. -0,54°C

（4-114）

5. Tetapan kenaikan titik didih molal benzena adalah 2,7°C/molal. Larutan 3 gram zat

X dalam 100 gram benzena mendidih pada suhu 0,54°C di atas titik didih benzena.

Massa molekul relatif zat X adalah

....

A. 15

D. 300

nx10re = 0,2M,: M

10. I

11.

C. -0,54°C

5. Tetapan kenaikan titik didih molal benzena adalah 2,7°C/molal. Larutan 3 gram zat

X dalam 100 gram benzena mendidih pada suhu 0,54°C di atas titik didih benzena.

Massa molekul relatif zat X adalah . .

..•

x1000 = 0,2Mr = M

D. 300

( SU

E. 1.500

n = 0,02

102

150

~M=

Di antara/larutan berikut, yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ....

NaCl 0,1 m

sTg =ko. nx

D. CHCOOH 0,1 m N= 2

BaCl2 0,1 munn

E. C.H,206 0,1 m

C. C,H,02 0,1 m

7. Besarnya kenaikan titik didih dari larutan yang terbentuk dari 17,4 gram K,SO, (M, =

174) yang terurai sempurna dalam 250 gram air (Kj = 0,52°C/molal) adalah .

A. 0,124°C

05190小・4

0,624°C 2k* + 50xg

B. 0,208°C

E. 0,676°C

C. 0,444°C

二

0,6240

8. Larutan NaCl 0,4 m membeku pada suhu -1,448°C. Jika Kç air = 1,86°C/molal, dapat diperkirakan bahwa NaCl di dalam air terurai sebanyak ....

A. 2%

小ちこにチー！

95%

2+1 = 1,448

B. 5%

مارة

- 1,86.6,4

100%

1786-014

C. 50%

(I+ (z-1)d)

x = 0,94 x 100%

- 9กด

9. Di antara larutan berikut, yang mempunyai titík beku paling tinggi adalah • •.•

MONO0M

0 = 3

A ua

Massa molekul relatit zat ^ au

1b -

D. 300

E. 1.500

1S0

n = 0.02

0,14

150

~M = D.2

6. Di antara larutan berikut, yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ....

A. NaCl 0,1 m

STg =ko. nx1g

CH COOH 0,1 m ~= 2
C,H,206 0,1 m

BaCl, 0,1 msn-4
C,H,O, 0,1 m

7. Besarnya kenaikan titik didih dari larutan yang terbentuk dari 17,4 gram K,SO, (M, =

174) yang terurai sempurna dalam 250 gram air (K, = 0,52°C/molal) adalah ....

A. 0,124°C

D 0,624°C

2F+s0g

E. 0,676°C

B. 0,208°C

١١٣/١

C. 0,444°C

0,624°

8. Larutan NaCl 0,4 m membeku pada suhu -1,448°C. Jika K, air = 1,86°C/molal, dapat diperkirakan bahwa NaCl di dalam air terurai sebanyak

A. 2%

SEr : KF .m./

95%

2+1 = 1,440

B. 5%

1448 = 1,86.6,4

100%

686.014

C. 50%

(I+ (2-1)

< 0194 x.(0% -1гl.

9. Di antara larutan berikut, yang mempunyai titik beku paling tinggi adalah ....

•Na, CO, 0,3 M

F-kF•m

D. Mg(NO3)2 0,2 M-

1 =3

CH, COOH 0,5 M

-lef•nxLacE.

CuSO, 0,2 M

glukosa 0,8 M \

n=2

Kimia SMA/MA Jilid 3

T= MP T.

. 01082. 100°k

- 01062 . 300

24,6

10. Tekanan osmosis larutan yang mengandung 3 gram CO(NH,), (M, = 60) dalam 500 mL

= 2,46

larutan pada suhu 27°C adalah ....

A. 2,40 atm v

D. 49,2 atm

Solkan/

B. 4,92 atm

E. 73,8 atm

ter

C. 24,6 atm

Larutan gula

11. Perhatikan gambar di samping.

5% (X)

20% (Y)

Sebelum kesetimbangan terjadi, melalui dinding semipermeabel terjadi perpindahan molekul . ..• osmosis

A. air dari X ke Y

Jait sdh

molkul kontentras

B. air dari Y ke X

bercampur

Ih rendan

) gula dari X ke Y oggula.

Apt maruh

D. gula dari Y ke X

he molela l ys

E. air dan gula dari Y ke X

honsentrasi Ibhtingembran semipermeabel

- 01/

12. Larutan yang isotonis dengan larutan 6 gram urea (M, = 60) dalam 500 mL larutan

adalah . .••

0 ,M.

D. gula 0,1 M

NaCl 0,1 M

B. glukosa 0,1 M 7

7=M.R.1 E.

CH, COOH 0,1 M

C. BaCl, 0,1 M

13. Jika NaCl dianggap terurai sempurna dalam larutannya, larutan yang isotonis dengan

A=n

tan NaCl 0.1 M adalah ....

100 mL H,SO, 0,1 M

0.1 M

(M,=

dapat

= 95l

...		P = P° . xp
	A. 83,4	741
	B. 85,3
	C. 97,0

100 mL glukosa 0,1 M
200 mL urea 0,2 M
100 mL urea 0,2M
100 mL H,SO, 0,1 M

= n

E. 200 mL CaCl 0,1 M

150

i =

n=1 mol

T=M.RTi

14. Suatu larutan yang mengandung 25 gram suatu zat terlarut dalam air pada suhu 100°C

mempunyai tekanan uap 741 mmHg. Massa molekul relatif zat terlarut tersebut adalah

T= M.R .T

D. 97,5

E. 202

15. Keberadaan zat terlarut dapat mengakibatkan ....

tekanan uap jenuh larutan lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarut

titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarut
tekanan osmosis larutan lebih rendah dari tekanan osmosis pelarut

titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut

E. titik didih pelarut lebih tinggi dari larutannya

16. Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan:

Desalinasi air laut menjadi air tawar.
Etilen glikol yang ditambahkan ke dalam air radiator.
Membuat cairan infus yang akan dimasukkan ke dalam tubuh.
Garam dapur yang digunakan pada pembuatan es putar. V

(5) Pemberian garam pada lintah.

Pembuatan mr

- 1-1 Cairan Fisiologis → Inuata

air oeh abar

ntah

Anhbeler wbuh

Bab 1 Sifat Koligatif Larutan

a racyr

d riM

	pelarut adalah ....
A. B - D
В. С - Е
C. B - G
	C- F
E. G - F

UN = bnyh diogram, grafik data

Penerapan sifat koligatif penurunan titik beku larutan terdapat pada nomor

(1) dan (2)

D. (3) dan (4)

B. (2) dan (3)

E. (4) dan (5)

mencair

Pelarie

C. (2) dan (4)

17. Perhatikan grafik diagram P-T di

• E

1 atm

samping.

Padat

LIN

Berdasarkan grafik tersebut, bagian

Cair

mengy

deeroar

perankt

yang menunjukkan proses penguapan

LAUTOn

BDG = cair lartan

ECA = pelant padat

Gas

CF = Gas pelant

EF = Gar loasaá

BAD = Podal เร

Gas = suhu >100°C

proses

penguppan

18. Tekanan osmosis dari 500 mL larutan yang mengandung 6,84 gram gula (M, = 342)

pada suhu 27°C adalah... atm.

→٨T

== E -D

0,984

п = 6.84:2.01082.200Д. 2,84

TE - Tf

B. 2,46

ZЧ2.

E. 98,4

=G-F

二

C. 4,92

19. Sebanyak 240 gram senyawa nonelektrolit dilarutkan dalam 800 gram naftalena dan

larutan ini mendidih pada suhu 220°C. Jika diketahui Ky = 0,92°C/molal dan tirik didih naftalena = 218°C; M, senyawa tersebut adalah .•

oD. 207

A. 69

E. 345

B. 103

138

226

= 138

91 ,

20. Tekanan osmosis dari 500 mL larutan gula (M, = 342) pada suhu 27°C adalah 246 acm.

BCAB

24. Seorang siswa mela

dalam air dianggaj

akan mendidih pa

A. 0,104°C

В. 1,04°C

С. 100,104°C

25. Suatu zat nonel

(M, = 18) pada

penurunan tek

1,08 mm
2,16 mn
3,24 m

26. Titik didih

air = 0,52°(

1,2 gr

B. 2,4 g

С. 3,6 €

27. Dalam 4

tekanan

(R = 0,

C. 6

28. Suatu

0,52°

В.

A. 0,984

DDD. 9,04

98,4

=G-F

T - TL

B. 2,46

C. 4,92

19. Sebanyak 240 gram senyawa nonelektrolit dilarutkan dalam 000 gram nattalena dan

larucan ini mendidih pada suhu 220°C. Jika diketahui K = 0,92°C/molal dan trik didih naftalena = 218°C; M, senyawa tersebut adalah . •

D. 207

A. 69

E. 345

B. 103

C.)

216

138

20. Tekanan osmosis dari 500 mL larutan gula (M, = 342) pada suhu 27°C adalah 246 atm.

Massa larutan tersebut adalah . • • gram.

A. 17,1

M. k

B. 18,0

246 = ٢

الأمن

D. 90

100

C. 34,2

= ٥]

21. Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang bergantung pada .•

A. jenis zat terlarut

D. jumlah zat terlarut

B. jenis zat pelarut

E. konsentrasi larutan

C. jumlah zat pelarut

22. Di antara larutan berikut, yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah larutan ....

4 A. CaCl, 0,5 molal =kb • M.D. MgSO, 0,7 molal -

B. AL,(SO4)3 0,3 molal

•E. CO(NH,)2 1,5 molal

C. K,SO, 0,6 molal

23. Sukrosa (M, = 342) sebanyak 6,84 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 100 ml.

Tekanan osmosis larutan yang

, terbentuk jiką diukur pada suhu 27°C adalah ...•

A. 0,092 atm +

au 10 . ND. 6,15 atm

B. 0,984 atm

9,84 atm

4,92 atm

2,4 gr
3,6 gr

Dalam 40
tekanan o
(R = 0,0%
A.
46
B. 58,5
C. 60
Suatu l
0,52°C

...

°C

A. 0,

Di ar
A.
B.
C
Laru
A.
B.
C.
Di

lant

antan

= 342)

1a dan

n titik


	akan mendidih pada ....
	A. 0,104°C
	B. 1,04°C
	С. 100,104 C

BCAB

1750152、

800

いって0ってこので、

ть = сть+ть -100

24. Seorang siswa melarutkan 5,85 gram NaCI (M, = 58,5) dalam 200 gram air. Jika NaCl to 52

dalam air dianggap terionisasi sempurna dan K, air = 0,52°C/molal, larutan tersebut (0.52

100,52°C V
101,04°C

25. Suatu zat nonelektrolit (M, = 46) sebanyak 23 gram dilarutkan ke dalam 90 gram air

(M, = 18) pada suhu 25°C. Jika tekanan uap air jenuh pada suhu tersebut 23,76 mmHg;

penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah ...

A. 1,08 mmHg

D. 4,32 mmHg

B. 2,16 mmHg

E. 8,64 mmHg

C. 3,24 mmhg

26. Titik didih zat nonelektrolit (M, = 60) dalam 200 gram air adalah 100,104°C. Jika Ky air = 0,52°C/molal, massa zat terlarut adalah ....

D. 12,0 gram

A. 1,2 gram

E. 24,0 gram

2,4 gram
3,6 gram

27. Dalam 400 mL larutan terdapat 2,4 gram zat nonelektrolit. Jika pada suhu 27°C

tekanan osmosis larutan 2,46 atm; massa molekul relatif (M.) zat tersebut adalah ....

(R = 0,082 L atm/mol K)

D. 80

E. 98

В. 58,5

C. 60

rutan nonelektrolit dalam air mendidih pada suhu 100,104°C. Jika Ky air =

B. 30,0

E. 98

C. 60

28. Suatu larutan nonelektrolit dalam air mendidih pada suhu 100,104°C. Jika K, air =

0,52°C/molal dan Kr air = 1,86°C/molal, penurunan titik beku larutan tersebut adalah

...°C.

0,104 = 0,52-M

0,093

D. 0,558

0,186

m= 0u2

E. 0,744

0,372

STF = 0,2.1186 = 01372

29. Di antara kelima larutan berikut yang mempunyai titik didih paling rendah adalah

DTb=lb- m

M= Molar

....

A. C.H,2O, 0,04 M

= 0,04.

в. A1,(SO)3 0,01 M

= 010).5

FeSO, 0,03 M
PЬ(NO3)2 0,02 M
003.4

1029. =

C. NaCl 0,02 M

こ0.02・2

30. Larutan yang titik didihnya paling tinggi jika pelarutnya air adalah larutan .•••

A. kalium karbonat 0,1 M

kCO

D. asam cuka 0,1 M

B. natrium nitrat 0,1 M aNOz

E. seng sulfat 0,1 M

20sa

C. urea 0,1 M

31. Di antara kelima larutan berikut, yang mempunyai titik beku paling rendah adalah

D. glukosa 0,4 M

. .

A natrium sulfat 0,1 M

B. asam asetat 0,3 M

C. magnesium nitrat 0,2 M ×2

Crtqor

E. tembaga(II) sulfat 0,1 M x4

Bab 1 Sifat Koligatif Larutan

20.

Mengapa reaksi redoks dapat menjadi sumber arus listrik searah? Jelaskan.

Pada sel Volta yang sudah disempurnakan, anode dan katodenya diletakkan secan terpisah dan dihubungkan dengan jembatan garam. Jelaskan fungsi jembatan garam pada sel Volta tersebut.
Suatu sel Volta tersusun dari elektrode logam A di dalam larutan 4* dan elektrde
logam B di dalam larutan B2+. Sel Volta tersebut mempunyai beda potensial 2 volt.
Jika logam A sebagai kutub positif dan logam B sebagai kutub negatif, tentukan:
a. anode dan katodenya,

*eleltron y9 bergerak

reaksi di anode dan katode, dan menghasilkan ans listnk
notasi sel.

elektron dr (-) he (+)

Jika elektrode Mg di dalam larutan Mg(NO3)2 dipasangkan dengan elektrode Zn dalam

larutan Zn(NO3)2 menjadi suatu sel Volta, arus listrik akan mengalir dari elektrode Zn ke elektrode Mg dengan beda potensial 1,58 volt. Karu5 listrik mengalir

Tentukan anode dan katodenya.
Tuliskan reaksi di anode dan katode.

Adri positif henegatif

c. Tuliskan reaksi sel dan notasi selnya.

(+) he (-)

5. Suatu sel Volta mempunyai notasi sel sebagai berikut.

Mg| Mg2*|| Sn2*|Sn

E sel = +2,23 V

a. Tentukan arah aliran arus listriknya.

Tentukan anode dan katodenya.
Tuliskan reaksi di anode dan katode.

Kimia SMA/MA Jilid 3

hidi

1,0

dan

ata

SU:

Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepar.

* Perhatikan persamaan reaksi berikut.

«CHOH), + 6Nao, → pC0?* + qNa* + OH + SH,O

Nilai 6 adalah t/.. 2-naik5xi

D. 6

tvrvn / >5

354+Cr(OHl4 + 5Na2de &> Cr0y*-

→ Cr0y 2- + Na + 304 - + H20

2. Reaksi yang menunjukkan terjadinya perpindahan sebanyak lima elektron adalah ..••

MnO, → Mn2+

D. CL2 → CIO½

Е. МnO4 → MnO2

Ct,0,~ → 2CK+

3. Jika ion besi(II) dioksidasi dengan ion dikromat dalam suasana asam dengan reaksi:

vesiT

- Fet + Ct,0,2 → Fe* + Cr+

Setiap 1 mol ion dikromat akan mengoksidasi ion besi(II) sebanyak ... mol.

4. Jumlah elektron yang diperlukan untuk menyetarakan persamaan reaksi:

1,(s) + ОН (aq) → IO3 (aq) + H,O(l) adalah . . . elektron.

D. 5

E. 6

112、

5. Pada reaksi (belum setara):

H,SO4 + HI → H,S + 1½ AH,O

Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida şebanyak ... mol.

E 8

6. • Diketahui:

Na* + é → Na

E° = -2,71 V

anode (olesidass.)

→ Katode ( roduni)

Pb** + 2é → Pb

E° = -0,13 V

fika elektrode Na dipasangkan dengan elektrode Pb menjadi sel elektrokimia, pernyataan berikut yang tidak tepat adalah ...

Anodenya Na dan katodenya Pb.
Pada anode, elektrode Na akan larut.

Bab 2 Reaksi Redoks dan Elektrokimia

sel Volta.	E° = +0,34 V
Củ(Cu	E° = -2,34 V
Mg*\|Mg	E° = -0,40 V
cd*/Cd	E° = -0,34 V
Zn?*\|Zn	E° = -0,27 V
Co*\|Co

	E° = +0,80 V
Ag* + é → Ag	E° = +0,34 V
Cu+ + 2é → Cu	E° = -1,18 V
Mn2+ + Zé → Mn	E° = -0,13 V
Pb2+ + Zē → Pb
	E° = +2,71 V

C. E°

Kutub positifnya adalah elektrode Pb.

Elektron bergerak dari elektrode Na ke Pb.

Berikur adalah beberapa elektrode yang dapat dikombinasikan menjadi pasangan-pasangan

Elektrode yang tidak mungkin menjadi katode adalah elektrode ....

D. Mg

A. Cu

Data potensial elektrode standar berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 8-10,

C, + Zé → 2CI

8. Pasangan logam berikut yang tidak dapat bereaksi dengan asam encer (H*) untuk

menghasilkan gas hidrogen adalah ....

A. Cu dan Pb

D. Pb dan Ag

B. Pb dan Zn

E. Ag dan Zn

C. Cu dan Ag

9. Spesi berikut yang mempunyai daya oksidasi paling kuat adalah ...•

A. Cu

B. Cu+

E. Ag*

C. CL

10. Reaksi berikut yang berlangsung spontan adalah ./...

A. Cư + 2CI- → Cu + Ch

D. Pb + Mn2+ → Pb2+ + Mn

B. Cư* + 2Ag → Cu + 2Ag

E. Mn?+ + 2CI → Mn + C, X

C. Mn + Ag* → Mn2+Ag

11. Diketahuí:

H,|H*(1 M)||Au*| Au

E° = +1,50 V

РЬ/РЬ2+|| Au* |Au

E° = 1,63 V

くり

Nilai potensial elektrode standar Pb2*|Pb adalah ... V.

A. 3,12

えて

В. 2,12

-0,13

C. 0,13

-3,12

12•

13.

14.

15.

20. Reduksi ion BrO,- menjadi ion Br membutuhkan elektron sebanyak ... mol.

A. 2

21. Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit. Banyaknya

gas hidrogen yang terbentuk adalah.... (1 F = 96.500 C)

3,0 x 10-3 mol It 965.10 •

2,5 x 10-3 mol n.F

C. 2,0 x 10-3 mol

2.96-5447

E）

DeN6x 103 me）

-ろ/015・6

22, Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Zn dalam ZnCl, dan elektrode Cr dalam CrCy

Diketahui data sebagai berikut.

Cd+| Cd

E° = -0,43 V -> katode

Cr+ | Cr

E° = -0,74 V

0143 +0n4

Pernyataan yang benar adalah..

Reaksi sel yang terjadi: 3Cd2+ + 2Cr → 2Cr3+ + 3Cd.
Cd akan bertindak sebagai anode. X
E°
sel adalah +1,36 V.
Arus listrik mengalir dari Cr ke Cd.X
Cr mengalami reduksi.

Logam yang paling kuat daya reduksinya adalah

A. Mg

D. Mn

B. Ag

unden E. Cd

24. Perlindungan logım besi dari perlaratan dapat diakukan dengan melapisi besi denga

logam krom. Kelebihan dari cara ini adalah

harga krom lebih mahal dari besi
jika berlubang, besinya akan berkarat
krom tidak dapat melindungi besi
krom cepat berkarat
E° Fe > E° Cr

25. Jika ke dalam larutan NiSO, dialirkan listrik sebesar 0,1 F dan A, Ni = 59, massa

logam Ni yang terbentuk di katode adalah ... g.

A. 2,95

B. 5,90

D. 29,50

C. 14,75

E. 59,00

	23. Diketahui beberapa sel Volta dengan notasi sel sebagai berikut.
Mg\| Mg2* \|\| 2Ag* \| 2Ag	E° = +3,17 V
Cd \| Cd* \|\| 2Ag*\| 2Ag	E° = +1,20 V
Mn\| Mn2* \|\| Cd2+ \| Cd	E° = +0,79 V
Cu \| Cu + \|\| 2Ag* \| 2Ag	E° = +0,46 V

&g Latihan 7.5

1. Tuliskan nama senyawa berikut.

CH.-CH,-CH(CH.)COOH
HCOOCH,

с. CHз-С—О-

-CH-CH3

CH3

(CH3)3C-COOH
(CH3)3C-COOCH(CH3)2

2. Tuliskan struktur dari senyawa berikut.

Asam 2-etil-2-metil pentanoat

Asam a-hidroksi propionat
Asam 2,3-dimetil butanoat
Metil metanoat

• Tentukan benar atau salah penamaan menurut tata nama IUPAC berikut. Jika salah,

tuliskan penamaan yang benar. a.

Asam 3-metil propanoat

b. Tersier-butil asetat c Asam 2-metil-3-etil propanoat

2. Sifat Asam Karboksilat dan Ester

a. Sifat fisis

1) Sifat fisis asam karboksilat

• Asam karboksilat dapat membentuk ikatan hidrogen yang cukup kuat sehingga mempunyai titik didih dan titik leleh yang relatif tinggi dibandingkan alkana dengan jumlah

atom karbon yang sama.

Asam karboksilat dengan jumlah atom karbon sedikit

(suku rendah) merupakan senyawa yang mudah menguap dengan bau tajam. Semakin banyak jumlah atom karbonnya, semakin sukar menguap. hhh dıdih bngçi

Asam karboksilat bersifat polar sehingga mudah larut
dalam air. Semakin banyak atom karbonnya, semakin sukar larut dalam air.
Di dalam air, dua molekul asam karboksilat dapat

or pelarut non organik/ poler

bergabung membentuk satu molekul (dimer).

2) Sifat fisis ester

Ester suku rendah merupakan senyawa yang mudah menguap

dan memberikan bau yang sedap (harum). Semakin banyak atom karbonnya, semakin tinggi titik didihnya. Ester suku tinggi sukar larut dalam air, tetapi mudah larut dalam eter atau CS,.

b. Sifat kimia

1) Reaksi terhadap asam karboksilat

• Larutan asam karboksilat merupakan asam yang paling kuat di antara golongan senyawa karbon yang lain. Nilai tetapan kesetimbangan (K.) asam karboksilat berkisar . Secara umum, reaksi ionisasinya adalah:

RCOOH(aq) → RCOO-(aq) + H*(aq)

• Reaksi asam karboksilat dengan basa atau logam reaktif

akan membentuk garam yang mudah larut.

Contoh

CH,COOH(aq) + Na(s) → C,H,COONa(aq) + {H,(g)

2CH, COOH(aq) + Ca(OH)_ (aq) → Ca(CH,COO) (aq) + 2H,O(1)

Reaksi penggantian gugus -OH pada karboksil.

Reaksi asam karboksilat dengan PCls, PClz, atau
SOCI, akan membentuk alkana karboklorida.

Lorboklanda

R-C-OH + PCl, → R-C-CI + HCI + POCI

- OH

herbehlel

Bab 7 Senyawa Turunan Alkana

Dengan jumlah atom karbon yang sama, asam karboksilat mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada ester. Jelaskan mengapa demikian.

2. Tuliskan reaksi-reaksi yang terjadi:

asam asetat + natrium hidroksida
asam propionat + PCl, (kalor)

C. asam formiat + etanol

etil asetat + kalium hidroksida
hidrolisis etil butirat dengan katalis asam

Diketahui reaksi-reaksi sebagai berikut.
Senyawa A + HCI → senyawa B
Senyawa B + NaCN → senyawa C
Senyawa C dihidrolisis → asam propanoat
Tentukan senyawa A, B, dan C tersebut.
Formaldehida dapat dibuat menjadi etil formiat. Tuliskan tahapan-tahapan reaksi pembuatannya.
Tuliskan beberapa asam karboksilat dan ester yang ada di alam dan jelaskan manfaatnya.

1. Tuliskan nama senyawa berikut.

a. CHC-CH(CH3)2 (- CP

（いろ

CH,(CH,),CHBr-CH,Br
CHCI, -CH,F
CH,CHBrCH,l

c. (CH,),CCL½

2. Tuliskan struktur dari senyawa-senyawa berikut.

Vinil klorida (kloroetena)

1,1,1-trikloroetana
1-bromo-1-kloro-2,2,2-trifluoroetana
1,1,2,2-tetrafluoroetana
Freon-11 (monoklorotrifluorometana)

1. Tuliskan reaksi yang terjadi:

kloroetena + Brz
2-kloropropana + KOH (alkohol) pada suhu tinggi

C. etil klorida + KCN, kemudian hasilnya dihidrolisis

2-bromopropana + KOH (alkohol) pada suhu kamar
etil klorida + H,O

2. Lengkapi persamaan reaksi berikut.

Etena + HCI → senyawa A Senyawa A + Mg → senyawa B Senyawa B + H2O → senyawa C
Tentukan nama senyawa A, B, dan C tersebut.
Senyawa X + PCl, → senyawa Y Senyawa Y + Mg → senyawa Z Senyawa Z + etanal → 2-butanol Tentukan senyawa X, Y, dan Z tersebut.

3. Diketahui reaksi:

alkohol

он, СН, С + КОН —

→ X + NaOH → Y

Tuliskan rumus struktur X dan Y.

Rangkuman

Gugus fungsi senyawa karbon merupakan gugusan atom atau sekelompok atom yang menentukan

sifat khas senyawa karbon tersebut.

2. Berdasarkan gugus fungsinya, senyawa turunan alkana dikelompokkan menjadi alkohol, eter,

aldehida, keton, asam karboksilat, dan ester.

3. Alkohol dan eter mempunyai rumus molekul yang sama (C,H2n+2O), tetapi mempunyai gugus fungsi yang berbeda. Alkohol mengikat gugus fungsi hidroksil (-OH) dan eter mengikat gugus fungsi alkoksi (-OR).

Berdasarkan letak terikatnya gugus hidroksi (-OH), alkohol dibedakan menjadi alkohol primer, alkohol sekunder, dan alkohol tersier. Berdasarkan jumlah gugus hidroksi yang terikat, alkohol dibedakan menjadi alkohol monovalen, alkohol divalen, dan alkohol polivalen.

Alkohol merupakan cairan jernih tidak berwarna dan berbau khas. Alkohol suku tinggi dan alkohol polivalen merupakan cairan kental dengan titik didih relatif tinggi. Alkohol rantai pendek mudah larut dalam air.

Eter merupakan cairan tidak berwarna yang mudah menguap dan mudah terbakar, serta berbau enak tetapi mempunyai sifat membius.

7. Titik didih eter relatif lebih rendah dibanding alkohol yang setara karena di dalam alkohol

terdapat ikatan hidrogen, sedangkan pada eter tidak ada.

có

Alkohol lebih reaktif jika dibandingkan dengan eter.

Aldehida dan keton merupakan senyawa turunan alkana yang mengikat gugus karbonil (-CO-).
Aldehida dan keton saling berisomeri gugus fungsi dengan rumus molekul sama, yaitu C„H2„0.
Aldehida suku tinggi merupakan zat cair kental dan berbau enak, sering digunakan untuk campuran minyak wangi.
Keton suku rendah berupa zat cair yang mudah larut dalam air dan berbau menyengat. Keton suku sedang merupakan zat cair yang sukar larut dalam air, sedangkan keton suku tinggi merupakan zat padat.
Kimia SMA/MA Jilid 3

5. Propanal yang direduksi dengan gas H, menggunakan katalis Pt/Ni akan membentuk

D. asam asetat

A. propanol

E. asam propanoat

2-propanal
3-propanal

6. Etanal yang dioksidasi oleh KMnO, dalam suasana asam akan menghasilkan ...• D.

2-propanol

A. etanol

B. asam formiat

asam asetat elanoort

C. propanol

7. Zat yang digunakan untuk membuat plastik bakelit adalah ....

D. metanol

formabn/

A. etanol

E. propanol

B. asam formiat

formaldelida /40%

metanal

8. Zat berikut yang digunakan untuk menggumpalkan lateks adalah ...

mesanp)

D. asam formiat

A. metanal

E. asam asetat

metanol
etanol

9. Hasil hidrolisis dari metil asetat adalah .

A. metanol dan asam asetat

D. asam asetat dan propanol

B. etanol dan asam metanoat

E. etanol dan asam etanoat

C. asam propanoat dan etanol

10. Zat berikut yang dapat dibedakan dengan menggunakan pereaksi Fehling adalah ....

A. HCHO dan CH3CHO

D. CH3COOCH3 dan CH3CHO

B. CH COOCH3 dan CH3COCH3

E. CHOH dan CH3OCH3

C. CHCHO dan CH3COCH3

11. Berikut ini yang bukan merupakan penggunaan alkohol dalam kehidupan sehari-hari

adalah ...

A. pelarut

D. antiseptik

B. bahan bakar

E. pembersih

C. anestesi → eter & Haloalkana

12. Berikut ini yang termasuk asam lemak tidak jenuh adalah ...

A. asam butirat

D. asam stearat

B. asam propionat

E. asam palmitat

C. asam linoleat

a Sam oleat

13. Senyawa 2-metil-2-propanol berisomeri gugus fungsi dengan ...•

A. 1-butanol

D. 2-butanol

B. 2-metil-1-propanol

E. asam propanoat

C. dietil eter -

Toho)

14. Senyawa C,H,O, mempunyai isomer sebanyak ... buah.

D. 5

E. 6

15. Pereaksi yang digunakan untuk membedakan alkohol primer dengan alkohol sekunder

adalah....

A. Fehling

D. Tollens

B. Lucas

E. Grignard

Wurtz

16. Hidrolisis lemak nabati akan menghasilkan ..

A. ester dan air

D. gliserol dan asam lemak

B. eter dan alkohol

gliserol dan air

C. gliserol dan ester

gliserol+ A. Srancat

Lonal fminy ch

17. Ester dari amil asetat memberikan aroma

trigliserida

A. pisang

D. nanas

B. jeruk

E. anggur

C. apel

Alàerid di okydoi→t kacidsilat

18. Hasil oksidasi dari senyawa 2-metilpropanal adalah ...

A. asam butanoat

D. 2-metilbutanon

-B. asam 2-metilpropanoat

C. 2-metil-1-propanol

#-CA-S-HE. butanol

CM-C-٢-OH

010г -

19. Gugus fungsi yang terdapat pada molekul metoksimetana adalah ...

（=O Loton

E. -COOH

Açam

C. -CHO Aldehid

harbokfilat

20. Senyawa alkohol berikut yang tidak dapat dioksidasi oleh larutan KMnO, atau K,Cr,O,

adalah .. . .

A. 3-pentanol

D. 3,3-dimetil-2-butanol

B. 2-metil-2-butanol

E. 3-metil-2-butanol

C. 4-metil-2-pentanol

21. Suatu senyawa karbon direaksikan dengan larutan berikut dan diperoleh hasil:

dengan larutan Fehling menghasilkan endapan merah bata→ Aldeh io
dengan larutan Tollens menghasilkan endapan cermin perak →> Aldelne
dengan larutan kalium dikromat menghasilkan asam karboksilat

Senyawa karbon yang dimaksud adalah.

D. ester

A. keton

E. eter

0→ Leton/Aldeli

B. aldehida

kelon

C. alkohol

22. Suatu senyawa karbon memiliki rumus empiris CzH O. Senyawa tersebut jika direduksi

dengan H, menghasilkan alkohol sekunder dan tidak menunjukkan adanya perubahan ketika direaksikan dengan pereaksi Tollens. Senyawa yang dimaksud adalah …...

Aldehil (bugur

Allanal

A. 1-propanol X allechol

propanal
asam propanoat

propanon Weton
2-propanol allioko!

23. Berikut ini adalah rumus beberapa senyawa karbon.

1. CH,-CH,-O-CH,-CH

3. CH3-CH,—CH,-CH,-Он

2. CH,-O-CH,-CH,-CH3

4. CH-O-CH-CH3

CH3

Bab 7 Senyawa Turunan Alkana

Pasangan senyawa yang berisomeri gugus fungsi adalah .

A. 1 dan 2

D. 2 dan 4

E. tidak ada

1 dan 3

C. I dan 4

24. Perhatikan senyawa berikur.

CH,-CH3

CH.-CH-C-CH3

C,H, OH

Nama senyawa tersebut yang benar adalah

A. 2,3-dietil-2-butanol

B. 2-etil-3-metil-2-pentanol

2-etil-3-metil-3-pentanol

E. 3,4-dimetil-4-heksanol

3.4-dimetil-3-heksanol

25. Gugus fungsi alkil alkanoat terdapat pada . .

A. CH,COCH3,

CH, CH,OH-

B. CH COOCH3

oster

CH, COOH

C. CH,CHO, Aldehid

26. Hidrolisis butil asetat menghasilkan senyawa

-CCC-CO-CC→AD

A. asam propionat dan propanol

D. asam etanoat dan butanol

B. asam etanoat dan pentanol

E. asam etanoat dan etanol

C. asam asetat dan propanol

C-0-

27. Hasil reaksi antara asam propionat dengan etanol adalah. .53vt0n00

EtonE

A. CH3COOCH3

D. CH,COOCH,

B. CHCOOC,H,

E. CH, COOC,H,

C. CH,COOC,HS

28. Rumus senyawa 2-butanon adalah .

CH CO,CH3
CHOC,Hg
CH, COCH,

CH,CHO
CH,COC,HS

29. Gugus fungsi yang terdapat pada glukosa (CH,OH(CHOH) CHO) adalah ....

A. alkohol dan aldehida

D. alkohol dan keton

B. alkohol dan asam karboksilat

E. aldehida dan ester

C. aldehida dan asam karboksilat

30. Rumus molekul berikut yang tidak memiliki isomer adalah ....

A. CHO

D. CH,Br

CHO,
CHO

E. CH,Br

31. Jumlah isomer yang dimiliki oleh klorobutana (C,H,C) adalah ...•

A. 1

D. 4

E. 5

Kimia SMA/MA Jilid 3

32. Hasil yang diperoleh apabila 2,2-dikloropropana direaksikan dengan NaOH adalah

..*

A. aldehida

D. keton

B. alkohol

E. ester

C. eter

33. Kloroetana yang dipanaskan dengan metilklorida dalam eter akan menghasilkan senyawa

metildiklorida
metana

propena
dikloropropana

C. etena

34. Jika senyawa X direaksikan dengan KOH dalam alkohol pada suhu tinggi, akan dihasilkan

1-butena. Senyawa X adalah ....

1-iodobutana
2-iodobutana

1-iodo-2-metilpropana
2-iodo-2-metilbutana

C. 3-iodobutana

35. Berikut ini yang merupakan kegunaan senyawa haloalkana dalam kehidupan sehari-

hari adalah....

kloroform sebagai pengawet makanan
PVC dimanfaatkan untuk pipa air v
polistirena sebagai serat kain
formaldehida sebagai bahan pembentuk plastik bakelit
metilklorida sebagai pemberi aroma pada makanan

II. Pilihlah jawaban:

Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat.
Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
Jika pernyataan benar dan alasan salah.
Jika pernyataan salah dan alasan benar.
Jika pernyataan dan alasan keduanya salah.

36. Dietil eter merupakan isomer fungsi dari etanol.

SEBAB

Dietil eter dan etanol mempunyai rumus umum yang sama, yaitu CH2n+20.

37. Untuk membedakan aldehida dengan keton, digunakan pereaksi Tollens.

SEBAB

Pereaksi Tollens merupakan oksidator lemah yang hanya dapat mengoksidasi aldehida.

38. Aseton dapat dibuat dengan mereduksi senyawa 2-propanol.

SEBAB

Reduksi terhadap alkohol sekunder akan menghasilkan keton.

Bab 7 Senyawa Turünan Alkana

1. Berdasarkan komposisinya, benzena dapat dikelompokkan dalam ....

D. hidrokarbon v

alkana
alkuna

E. alkohol

C. aldehida

2. Senyawa berikut yang merupakan hasil reaksi adisi benzena adalah ....

A. fenilklorida

GH&CT

nitrobenzena
anilina

toluena Cg
sikloheksana

3. Salah satu penyebab benzena lebih stabil dibandingkan alkena adalah karena ..•

resonansi pada ikatan rangkap
dislokalisasi atom hidrogen
tidak ada ujung rantai karbonnya
tidak ada atom karbon primernya
distribusi elektron yang tidak merata

Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi dan nama produk yang dihasilkan.
Benzena + CH,CI dengan katalis AICI, → Tolvena + As-Klorida (Alkilası)

Benzena + gas Cl, (UV) | 23, 45i6- heksaklorosiklohllesana (Halogenos
Benzena + gas Cl, dengan katalis FeCl
Benzena + propena dengan katalis AICI, dan H*
Benzena + asam nitrat pekat dalam H,SO, pekat

2. Tuliskan nama senyawa berikut.

CH3

COOH

NH2

COOH

-CH3

NH2

Bab

4. B. mudah larut dalam air dalam segala perbandingan

merupakan cairan tidak berwarna dan berbau menyengat
dapat larut dalam CCl, dalam jumlah yang terbatas
merupakan senyawa yang stabil dan sukar bereaksi

5. Zat yang dihasilkan ketika benzena direaksikan dengan gas klorin menggunakan katalis

AIC, adalah ...:

D. klorobenzena

A. heksaklorosikloheksana

E. 1-klorosikloheksena

sikloheksanaklorida
benzilklorida

6. Zat yang dihasilkan ketika benzena direaksikan dengan etil klorida dengan katalis AIC),

adalah ....

D. etilbenzena

A. toluena

E. stirena

asam benzoat
klorobenzena

7. Oksidasi terhadap toluena menggunakan oksidator kuat akan menghasilkan ...

A. asam benzoat

D. anilina

B. stirena

E. benzaldehida

C. nitrobenzena

8. Di antara senyawa berikut yang akan menghasilkan asam benzoat jika direaksikan

dengan KMnO‹/H* adalah ...•

CH3

D. COOH

B. OH

E. OH

CH,

NH2

9. Jika toluena direaksikan dengan gas klorin menggunakan katalis AICly, akan diperoleh senyawa dengan struktur

COOH

D. CH3

B. CHO

CH,CI

C. CHO

Kimla SMA/MA Jilid 3

10. Reaksi berikut yang dapat menghasilkan benzena adalah . .. •

reduksi nitrobenzena dengan gas hidrogen
penggabungan tiga molekul asetilena (etuna) dengan katalis logam
oksidasi anilina, kemudian direduksi dengan gas hidrogen
mereaksikan asam benzoat dengan larutan basa kuat
mereaksikan toluena dengan gas klorin di bawah sinar ultraviolet

11. Senyawa turunan benzena yang mengandung atom klorin dan digunakan sebagai pestisida

adalah ....

PABA
DDT v

epoksida
TNT

C. MTBE

12. Senyawa turunan benzena yang digunakan untuk bahan baku parasetamol adalah ....

A. toluena

D. asam benzoat

B. anilina,

E. klorobenzena

C. fenol

13. Dalam pembuatan fenol, klorobenzena direaksikan dengan ....

A. halogen

D. NaOH v

B. hidrogen

E. KMnOA

C. HCI

14. Bahan baku pembuatan obat dekongestan adalah ....

A. toluena

D. asam benzoat

B. anilina

E. klorobenzena

C. fenol

15. Senyawa turunan benzena berikut yang ditambahkan pada karet untuk memperkuat

struktur pada ban kendaraan adalah

CH3 merilbemena / senilmetana

toluena
JH-(fenilamina)
anilina
CA=CHn feniletena
stirena

cooh

E-cH

COOH

D. asam benzoat

E. klorobenzena

(ori (elonda) O

II. Pilihlah jawaban:

Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungar sebab akibat.
Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukka hubungan sebab akibat.
Jika pernyataan benar dan alasan salah.
Jika pernyataan salah dan alasan benar.
Jika pernyataan dan alasan keduanya salah.

16. TNT dapat digunakan sebagai bahan peledak dengan daya ledak yang tinggi.

SEBAB

TNT mudah terurai menghasilkan gas dengan volume yang sangat besar.

Bab 8 Benzena dan

17. Benzena merupakan senyawa yang mengandung ikatan rangkap, tetapi kurang reaktif dibandingkan alkena.

SEBAB

Benzena merupakan senyawa aromatis dengan 6 atom karbon yang membentuk rantai siklis.

18. Untuk mendapatkan senyawa klorobenzena, benzena dialiri gas klorin dengan diberi cahaya ultraviolet.

SEBAB

Jika ditambahkan katalis FeCl,, akan menghasilkan heksaklorosikloheksana.

19. Toluena dan etilbenzena yang dioksidasi akan menghasilkan produk yang sama.

SEBAB

Oksidasi alkilbenzena akan menghasilkan asam benzoat.

20. Benzilklorida dan vinilklorida adalah dua nama senyawa yang sama.

SEBAB

Keduanya merupakan senyawa turunan benzena yang mengandung atom klorin.

III. Pilihlah jawaban:

Jika jawaban (I), (2), dan (3) benar.
Jika jawaban (1) dan (3) yang benar.

C Jika jawaban (2) dan (4) yang benar.

Jika hanya jawaban (4) yang benar.
Jika semua jawaban (1), (2), (3), dan (4) benar.

21. Nama senyawa turunan benzena berikut yang benar menurut aturan IUPAC adalah

(1) asam-p-nitrobenzoat

(3) 1,2-dimetilbenzena

/ortho-xyienev

(2) m-amino toluena

(4) p-hidroksi toluena

/p- Gresol V

22. Senyawa turunan benzena berikut yang ketika dioksidasi menghasilkan asam benzoat

adalab....

(1) toluena

(3) isopropil benzena

(2) benzaldehida-

(4) anilina

23. Reaksi berikut yang menghasilkan benzena adalah ....

pemanasan klorobenzena dengan larutan NaOH
pemanasan gas asetilena pada pipa kaca pijar
pemanasan asam benzoat dengan gas klorin
distilasi kering kalsium benzoat

24. Senyawa turunan benzena yang dapat digunakan sebagai bahan peledak adalah ...•

(I) benzaldehida

(3) anilina

(2) DDT

(4) TNT

25. Senyawa turunan benzena berikut yang merupakan bahan untuk membuat serat kain

(tekstil) adalah ....

stirena
diazonium

polikarbonat
nilon 6,6

26. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi dan sebutkan produk reaksinya.

Oksidasi anilina

Nitrobenzena direduksi dengan gas hidrogen

Fenol + asam nitrat pekat

Fenol + Br_ dengan katalis FeClz

Oksidasi toluena
Klorobenzena + metilklorida dengan katalis AICl,
Toluena + HNO, pekat

Jelaskan pembuatan anilina dari benzena.
Jelaskan cara memperoleh benzena dan sebutkan kegunaannya.
Tuliskan kegunaan fenol.
Tuliskan kegunaan asam benzoat.

bagian yang sangat besar. Demikian pula pipa plastik PVC yang mempunyai ukuran sedemikian besar, sebenarnya hanya terbentuk dari satu jenis molekul kecil, yaitu vinilklorida atau kloroetena yang bergabung secara masif membentuk satu kesatuan.

Belajar dari hal tersebut, kita sebagai bangsa merdeka juga sebaiknya dapat bersatu padu menjadi satu kesatuan sebagai bangsa

yang kuat.

Bergabungnya molekul-molekul kecil untuk membentuk

molekul besar merupakan peristiwa polimerisasi. Molekul-molekul kecil disebut monomer dan molekul besar hasil gabungannya disebut dengan polimer. Jadi, polimer adalah molekul raksasa (makromolekul) yang disusun dari monomer-monomer melalui peristiwa polimerisasi.

Pada Bab 9 ini akan dibahas bagaimana pembentukan polimer, jenis-jenis polimer berdasarkan asalnya, serta contoh polimer yang ada di alam, yaitu karbohidrat dan protein. Selain itu, akan dibahas juga tentang lemak dan minyak.

No 22 (2013 /2014)

A. Polimer

•

Ditinjau dari strukturnya, polimer merupakan molekul raksasa yang terbentuk dari monomer-monomer yang terangkai secara berulang. Polimer dapat dikelompokkan berdasarkan berbagai hal.

Berdasarkan proses reaksi pembentukannya, polimer dibedakan kabel listrk l dilapisi bakelik (tahana

menjadi polimer adisi dan polimer kondensasi. Berdasarkan jenis monomernya, polimer dibedakan menjadi homopolimer dan kopolimer. Berdasarkan asalnya, polimer dibedakan menjadi

WEB KIMIA

polimer alam, polimer sintetis, dan polimer modifikasi. Berdasarkan penggunaannya, polimer dibedakan menjadi plastik dan serat.

Simak animasi pembuatan

Beberapa contoh polimer yang dimanfaatkan sebagai plastik adalah

polimer dari monomer

pada laman berikur.

bakelit, polietilena, PVC, polistirena, dan polipropilena. Beberapa

http://depts.washington.edu/

contoh polimer yang dimanfaatkan sebagai serat adalah poliester, cmditr/medialpolymer.suf

nilon, dan dakron.— sbg kain

1. Polimer Adisi dan Polimer Kondensasi

Polimer adisi adalah polimer yang proses pembentukannya

melalui reaksi adisi, yaitu putusnya ikatan rangkap yang terdapat pada monomer, untuk kemudian saling terikat satu sama lain membentuk kesatuan molekul raksasa.

Adiri + ada t20, NH3 , CHa

pemecahan / pemutusan ikatan rangkap

Bab 9

(monomer

vini( Ulorida)

Maluro Molehul

Polimer
Leonbohidrat

homo polimer (terdinde monomes

va samo

Contoh

PVC (polivinilklorida) yang dikenal luas sebagai bahan untuk membuat pipa air merupakan senyawa polimer dari vinil klorida yang bergabung (berpolimerisasi) membentuk molekul raksasa

melalul reaksi adisi.

pCH,-CH +nCH,-CH → -CH,-CH--CH,-CH-→

Bergabung

Vinil ktortda (suatu monomer)

bangas,

Jumiahnye

4 〇

ĐH, CH CH, CH

Poliiniklorida PV C

900* 0나 k

Polimer kondensasi merupakan polimer yang proses

pembentukannya melalui reaksi kondensasi. Ciri khas proses kondensasi adalah terbentuknya molekul kecil berupa molekul

H,O, NHz, atau CH,OH.

Contoh

Kevlar terbentuk dari dua jenis monomer, yaitu asam tereftalar. dan 1,4-diamino-benzena. Reaksi polimerisasi kondensasi ini

H2D, NH3, mekepaskan molekal air.

Нго

nH→

OH + hH

-NH

→

Asam tereftalat

1,4-diamino-benzena

Kevlar

Air

2. Homopolimer dan Kopolimer

Homopolimer adalah polimer yang terbentuk dari monomer-monomer yang sama, misalnya polivinilklorida (PVC), polietena, polistirena, dan polipropilena.

Contoh

Latan Ranglapz

Prepilena

Pembentukan polistirena

Роруця

→

Propene -(1)

polipropilena

yang

w,u, KOMali an Dakelt.

monomer

(Contoh

Pembentukan nilon 6,6

n.N-(CH,)6-NH, + nHOC-(CH,) CH →

1,6-diaminoheksana

Asam adipat

PNNCHD N+ ConyEt+ tno

Nilon 6,6

Info

Kimia

Kevar merupakan salah satu contoh polimer kondensasi. Kevlar ditemukan oleh Stephanie Kwolek, seorang ilmuwan Amerika yang berasal dari Polandia. Kevlar merupakan polimer yang tahan suhu tinggi serta mempunyai daya hantar panas yang rendah. Kevlar mempunyai aplikasi yang luas, di antaranya untuk pakaian tahan api, jaket anti peluru, sarung tangan, helm, tali, dan peralatan olahraga.

3. Polimer Alam, Polimer Sintetis, dan Polimer

Modifikasi

Polimer alam adalah polimer yang tersedia di alam, dan terbentuk secara alamiah tanpa keterlibatan manusia dalam proses pembentukannya. Contohnya adalah protein dalam tubuh manusia, hewan atau biji kacang-kacangan; selulosa pada batang kayu; serta amilum pada biji-bijian.

Polimer sintetis merupakan polimer yang dibuat melalui proses pabrikasi oleh manusia dari bahan-bahan monomer yang tersedía di alam. Contohnya adalah berbagai macam plastik, serat kain sintetis, dan resin sintetis.

Polimer modifikasi adalah polimer yang terbentuk dari hasil

modifikasi polimer alam dengan tujuan memperbaiki sifat-sifatnya agar sesuai dengan yang diharapkan. Sebagai contoh, vulkanisasi karet untuk ban kendaraan bertujuan agar karet alam bisa lebih kuat dan kenyal, serta pembuatan selulosa asetat yang digunakan sebagai bahan untuk kertas film.

4. Sifat-sifat Polimer