1. Reaksi yang menunjukkan terjadinya perpindahan sebanyak lima elektron adalah ...
A. MnO4 - ---> Mn2+ ✔
2. Jika ion besi (III) dioksidasi dengan ion dikromat dalam suasana asam dengan reaksi :
Fe^2+ + Cr2O7^2- ---> Fe^3+ + Cr^3+
setiap 1 mol ion dikromat akan mengoksidasi ion besi (III) sebanyak .... mol
A. 1 mol ✔ B. 2 mol C. 3 D. 4 E. 5
3. Jumlah elektron yang diperlukan untuk menyetarakan persamaan reaksi :
I2 (s) + OH-(aq) ---> IO3- (aq) + H2O(l) adalah ... elektron
A. 0 ✔ B. 1/2 C. 1 D. 5 E. 6
4. Pada reaksi (belum setara)
H2SO4 + HI --> H2S + I2 + H2O
Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak ... mol
A. 1 B. 2 C. 4 D. 6 E. 8 ✔
Pb^2+ + 2e- ----> Pb E = -0,13 V
Jika elektrode Na dipasangkan dengan elektrode Pb menjadi sel elektrokimia, pernyataan berikut yang tidak tepat adalah ...
A. Anodenya Na dan katodenya Pb ✔
B. Pada anode, elektrode Na akan larut
C. E sel yang terjadi adalah 5,29 V
D. Kutub positifnya adalah elektrode Pb
E. Elektron bergerak dari elektrode Na ke Pb
6. Berikut adalah beberapa elektrode yang dapat dikombinasikan menjadi pasangan-pasangan sel volta.
Cu^2+ | Cu E = + 0,34 V
Mg^2+ | Mg E = -2,34 V
Cd^2+ | Cd E = -0,40 V
Zn^2+ | Zn E = -0,34 V
Co^2+ | Co E = -0,27 V
Elektrode yang tidak mungkin menjadi katode adalah elektrode ...
A. Cu B. Cd C. Co D. Mg ✔ E. Zn
Data potensial berikut digunakkan untuk menjawab soal nomor 7-9
Ag^+ + e^- --> Ag E = +0,80 V
Cu^2+ + 2e- --> Cu E = +0,34 V
Mn^2+ + 2e --> Mn E = -1,18 V
Pb^2+ + 2e- --> Pb E = -0,13 V
Cl2 + 2e- ---> 2Cl- E = +2,71 V
7. Pasangan logam berikut yang tidak dapat bereaksi dengan asam encer (H+) untuk menghasilkan gas hidrogen adalah ....
A. Cu dan Pb B. Pb dan Zn C. Cu dan Ag ✔
D. Pb dan Ag E. Ag dan Zn8. Spesi berikut yang mempunyai daya oksidasi paling kuat adalah ...
A. Cu B. Cu^2+ C. Cl2 D. Cl- ✔ E. Ag+
9. Reaksi berikut yang berlangsung spontan adalah ...
A. Cu^2+ + 2Cl- ---> Cu + Cl2
B. Cu^2+ + 2Ag ---> Cu + 2Ag+
C. Mn + Ag+ ---> Mn^2+ + Ag ✔
D. Pb + Mn^2+ ---> Pb^2+ + Mn
E. Mn^2+ + 2Cl- ---> Mn + Cl2
10. Perhatikan persamaan reaksi berikut.
aCr(OH)4^- + bNa2O2 ---> pCrO4^2- + qNa^+ + rOH^- + sH2O
Nilai b adalah ...
A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 E. 8
11. Diketahui :
H2|H+ (1M) || Au^3+ | Au E = +1,50 V
Pb|Pb^2+ || Au3+|Au E = 1,63 V
Nilai potensial elektrode standar Pb2+|Pb adalah ...
A. 3,12 B. 2,12 C. 0,13 D. -0,13 ✔ E. -3,12
12. Reaksi terjadi pada anode dari sel kering (sel Leclanche) adalah ..
A. MnO2 + NH4+ + e- --> Mn2O3 + NH3 + H2O
B. Zn --> Zn2+ + 2e- ✔
C. MnO2 + H2O + e- --> MnO(OH) + OH-
D. Zn2+ + 2e- --> Zn
E. PbO2 + H2SO4 --> PbSO4 + H2O
13. Untuk mencegah korosi, logam besi dilapisi dengan logam tembaga/perak. Kelemahan cara pelapisan ini adalah ...
A. Warnanya menjadi tidak menarik
B. Logam perak lebih mahal dari logam besi
C. Jika ada bagian yang terkelupas, besi akan lebih cepat berkarat
D. Kurang tahan lama karena mudah mengelupas
E. Logam besi tidak akan tampak dari luar
14. Pada elektrolis lelehan MgCl2 dengan elektrode grafit, di katode akan dihasilkan ...
A. gas klorin
B. gas hidrogen
C. larutan Mg(OH)2
D. logam Mg
E. gas oksigen
15. Jumlah muatan listrik per mol elektron yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca = 40) adalah ...
A. 1,0 C. 2,0 E. 4,0
B. 1,5 ✔ D. 3,0
16. Dua liter larutan NaNO3 dielektrolisis selama beberapa saat. Jika muatan listrik yang digunakkan sebanyak 0,2 F dan volume larutan dianggap tetap, pH larutan di anode adalah ....
A. 1 - log 2 ✔ C. 2 - log 5
B. 1 D. 2 E. 13
17. Reaksi yang terjadi pada anode jika larutan Cr2(SO4) dielektrolisis dengan menggunakkan elektrode dari logam krom adalah ...
A. Cr3+ + 3e- --> Cr
B. 2SO42- ---> S2O82- + 2e-
C. Cr --> Cr3+ + 3e- ✔
D. 2H2O + 2e- --> H2 + 2OH-
E. 2H2O --> O2 + 4H+ + 4e-
18. Larutan nikel(II) sulfat dielektrolisis dengan arus searah 1,93 A. Jika pada katode diendapkan logam nikel bermassa 0,58 gram (Ar Ni = 58), waktu yang digunakkan untuk elektrolisis tersebut adalah ...
A. 200 detik
B. 500 detik
C. 1.000 detik
D. 1.930 detik
E. 9.650 detik
19. Larutan H2SO4 dielektrolisis dengan elektrode platina dan muatan listrik 2 F pada 0 C dan 1 atm. Volume gas yang dihasilkan di katode sebanyak ...
A. 11,2 L C. 33,6 L E. 67,2 L
B. 22,4 L ✔ D. 44,8 L
20. Reduksi ion BrO3- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak ... mol.
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6 ✔
21. Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit. Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah ...
A. 3,0 x 10^-3 mol ✔ C. 2,0 x 10^-3 mol
B. 2,5 x 10^-3 mol D. 1,5 x 10^-3 mol E. 1,0 x 10^-3 mol
22. Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Zn dalam ZnCl2 dan elektrode Cr dalam CrCl3. Diketahui data sebagai berikut.
Cd2+ | Cd E = -0,43 V
Cr3+ | Cr E = -0,74 V
Pernyataan yang benar adalah ..
A. reaksi yang terjadi : 3Cd2+ + 2Cr --> 2Cr3+ + 3Cd ✔
B. Cd akan bertindak sebagai anode.C. E sel adalah +1,36 V.
D. Arus listrik mengalir dari Cr ke Cd.
E. Cr mengalami reduksi.
23. Diketahui beberapa sel Volta dengan notasi sel sebagai berikut.
Mg | Mg2+ || 2Ag+ | 2Ag E = +3,17 V
Cd | Cd2+ || 2Ag+ | 2Ag E = +1,20 V
Mn | Mn2+ || Cd2+ | Cd E = +0,79 V
Cu | Cu2+ || 2Ag+ | 2Ag E = +0,46 V
Logam yang paling kuat daya reduksinya adalah ...
A. Mg B. Ag C. Cu ✔ D. Mn E. Cd
24. Perlindungan logam besi dari perkaratan dapat dilakukan dengan melapisi besi dengan logam krom. Kelebihan dari cara ini adalah ...
A. harga krom lebih mahal dari besi
B. Jika berlubang, besinya akan berkarat
C. krom tidak dapat melindungi besi
D. krom cepat berkarat
E. Eo Fe > Eo Cr ✔
25. Jika ke dalam larutan NiSO4 dialirkan listrik sebesar 0,1 F dan Ar Ni = 59, massa logam Ni yang terbentuk di katode adalah ... g
A. 2,95 B. 5,90 C. 14,75 D. 29,50 E. 59,00
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Catatan: Hanya anggota dari blog ini yang dapat mengirim komentar.